Исследуемое вещество может быть либо едким кали. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Исследуемое вещество может быть либо едким кали

Исследуемое вещество может быть либо едким кали .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Исследуемое вещество может быть либо едким кали, либо едким натром. Для нейтрализации 1,1 г этого вещества потребовалось 31,4 мл 0,860 М раствора HCl. Определите, что это за вещество, и рассчитайте его массовую долю в образце. Дано: тН = 1,1 г; V(HCl) = 31,4 мл; СМ(HCl) = 0,860 моль/л. Найти: М(MeOH), ω(MeOH) - ?

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

исследуемое вещество – едкий натр с ω(NaOH) = 98,2 %.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

В ходе нейтрализации идёт химическая реакция:
MeOH + HCl = MeCl + H2O
Согласно закону эквивалентов, число молей эквивалентов MeOH равно числу молей эквивалентов HCl:
п(1/1 MeOH) = п(1/1 HCl).
Число молей эквивалентов гидроксида равно
п(1/1 MeOH) = т(МеОН)/М(1/1 МеОН),
где т(МеОН) – масса гидроксида, примерно равна массе навески препарата, 1,1 г;
М(1/1 МеОН) – молярная масса эквивалента гидроксида, равна его молярной массе, так как и КОН, и NaOH в ходе нейтрализации замещают один ион металла на один ион Н+, г/моль.
п(1/1 HCl) = С(1/1 HCl)∙V(HCl)∙10-3,
п(1/1 HCl) – число молей эквивалента кислоты, моль;
С(1/1 HCl) – молярная концентрация эквивалентов кислоты, равна молярной концентрации этого раствора, так как кислота одноосновная:
С(1/1 HCl) = СМ(HCl) = 0,860 моль/л;
V(HCl) – объём кислоты, затраченный на нейтрализацию, равен 31,4 мл;
10-3 – коэффициент перевода мл в л.
Подставим полученные выражения в уравнение закона эквивалентов:
т(МеОН)/М(1/1 МеОН) = С(1/1 HCl)∙V(HCl)∙10-3.
Выразим молярную массу эквивалента гидроксида:
М(1/1 МеОН) = т(МеОН)/С(1/1 HCl)∙V(HCl)∙10-3;
М(1/1 МеОН) = 1,1/0,860∙31,4∙10-3 = 40,7 (г/моль).
Это значение ближе к молярной массе эквивалента NaOH (M(1/1 NaOH) = 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 г/моль), чем к молярной массе эквивалента КОН (М(1/1 КОН) = 39,10 + 16,00 + 1,01 = 56,11 г/моль), следовательно, в навеске содержится едкий натр.
Вычислим массу NaOH, которая содержится в навеске препарата.
т(NaОН) = M(1/1 NaOH)∙С(1/1 HCl)∙V(HCl)∙10-3;
т(NaОН) = 40,00∙0,860∙31,4∙10-3 = 1,0802 (г).
Массовая доля NaОН в техническом препарате равна
ω(NaOH) = т(NaОН)∙100/тН,
где т(NaОН) – масса NaОН в техническом препарате, равна 1,0802 г;
100 – коэффициент перевода доли в проценты;
тН – масса навески, равна 1,1 г.
ω(NaOH) = 1,0802∙100/1,1 = 98,2 (%).
Ответ: исследуемое вещество – едкий натр с ω(NaOH) = 98,2 %.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Исследуемое вещество может быть либо едким кали

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

Решение

Определите пордок и константу скорости реакции

Определите изменение энтропии (в Дж/(моль ∙ К) при плавлении 1 моль следующих металлов

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28