Используя необходимые данные из таблицы 1 и справочные данные [4. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Используя необходимые данные из таблицы 1 и справочные данные [4

Используя необходимые данные из таблицы 1 и справочные данные [4 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Используя необходимые данные из таблицы 1 и справочные данные [4, стр.72] необходимо определить: Теплоемкость всех веществ, вступивших в реакцию и получившихся в результате реакции при стандартных условиях [4, стр. 72]. Таблица 1 № Реакция Р, Па Т, К 3 N2+3H2↔NН3(г) 3107 773

Ответ

СР, N2 = 29,14 Дж/(моль*К), СР, Н2 = 28,82 Дж/(моль*К), СР, NН3 = 35,51 Дж/(моль*К)

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Выпишем из справочника коэффициенты уравнения зависимости теплоемкости от температуры для каждого участника реакции:
В-во
а b*103 c'*10-5 c*106
N2 27,87 4,27 - -
Н2 27,28 3,26 0,502 -
NH3 29,8 25,48 -1,67 -
Рассчитаем теплоемкость всех веществ при стандартных условиях (Т = 298 К) по уравнению:
СР = a + b*T + c'*T-2
СР, N2 = 27,87 + 4,27*10-3*298 = 29,14 Дж/(моль*К)
СР, Н2 = 27,28 + 3,26*10-3*298 + 0,502*105*298-2 = 28,82 Дж/(моль*К)
СР, NН3 = 29,8 + 25,48*10-3*298 - 1,67*105*298-2 = 35,51 Дж/(моль*К)
Ответ: СР, N2 = 29,14 Дж/(моль*К), СР, Н2 = 28,82 Дж/(моль*К),
СР, NН3 = 35,51 Дж/(моль*К)

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Автор24, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Вычислите средний ионный коэффициент активности H2SO4 в 0,5 М

511 символов

Химия

Решение задач

Составьте уравнения реакций которые нужно провести для осуществления следующих превращений

289 символов

Химия

Решение задач

Напишите схемы реакций взаимодействия с соляной кислотой

289 символов

Химия

Решение задач

Закажи решение задач

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.