Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов Ео298. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов Ео298

Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов Ео298 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов Ео298, объясните, в каком направлении в стандартных условиях может протекать данная реакция, определите окислитель и восстановитель, степени окисления атомов и подберите коэффициенты методом электронного подбора:KMnO4 +Mn2SO4 + H2O → MnO2 + K2SO4 + H2SO4

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Составим уравнения полуреакций окисления и восстановления для данной химической реакции:
MnO4- + 4H+ + 3e = MnO2 + 2H2O 2 окислитель, р-я восстановления.
Mn2+ + 2H2O - 2е → MnO2 + 4H+ 3 восстановитель, р-я окисления
2MnO4- + 8H+ + 3Mn2+ + 6H2O → 2MnO2 + 4H2O + 3MnO2 + 12H+2MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O → 5MnO2 + 4H+
2KMnO4 +3Mn2SO4 + 2H2O → 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4
Ео298 = Еок-ля – Ев-ля = 1.692– (- 1.228) = 2.92 В
Реакция в стандартных условиях самопроизвольно идет в прямом направлении, т.к

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу