Используя справочные данные определить возможна ли термодинамически данная реакция в стандартных условия. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Используя справочные данные определить возможна ли термодинамически данная реакция в стандартных условия

Используя справочные данные определить возможна ли термодинамически данная реакция в стандартных условия .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Используя справочные данные, определить, возможна ли термодинамически данная реакция в стандартных условия: СаСО3(т) = СаО(т) + СО2(r) вещество ΔH0298, кДж/моль ΔS0298, Дж/(моль*K) СаСО3(т) -1206 93 СаО(т) -635 40 СО2(r) -393 214 У нас протекает реакция: CaCO3 = CaO + CO2

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Найдем изменение энтальпии для реакции, используя следствие из закона Гесса:
Следствие 2 из закона Гесса: тепловой эффект реакции (стандартная энтальпия химической реакции ΔН0298) равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств всех веществ и их агрегатных состояний.
ΔН0298 = ∑(n прод.∙Δ Н0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔfН0298 исх.в-в)
Запишем закон Гесса для нашей реакции:
ΔН0298 = ΔН0CaO +ΔН0CO2 – ΔН0CaCO3
возьмем данные:
ΔН0(CaCO3 (кр.) )= -1206 кДж/моль
ΔН0(CaO (кр.) )= -635 кДж/моль
ΔН0(CO2 (г) )= -393 кДж/моль
ΔН0298 = ΔН0CaO +ΔН0CO2 – ΔН0CaCO3 = -635-393+1206 = 178 кДж
Процесс эндотермический, ΔH>0
Изменение энтропии системы в результате химической реакции (ΔS) равно сумме энтропии продуктов реакции за вычетом суммы энтропии исходных веществ

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу