Используя потенциалы (см таблицу «Окислительновосстановительные потенциалы водорода

Пара металлов находится в речной воде, которая является электропроводящей средой, следовательно, будет протекать электрохимическая коррозия. При нарушении покрытия образуется гальванический элемент.
Потенциалы металлов составляющих гальваническую пару:
(-) Анод: Zn - 2e- → Zn2+ Eo = -0.763 В
(-) Анод: Fe - 2e- → Fe2+ Eo = -0.440 В
Составим схему коррозионного гальванического элемента:
Zn│ H2O, O2 │ Fe
Вода – это нейтральная среда, поэтому окислителем (деполяризатором) является кислород – О2 воздуха. Следовательно, в этой схеме будет протекать электрохимическая коррозия с кислородной деполяризацией.
Цинк имеет меньший (-0,763 B) потенциал, чем железо (-0,44 B), поэтому в гальваническом элементе железо будет катодом (окислителем), цинк – анодом (восстановителем).
(-) Zn │ H2O, O2 │ Fe (+)
Электроны двигаются от цинка к железу.
Потенциал окислителя:
O2 + 2H2O + 4e- =4OH- Е = +0,81 В
Предполагаемый ЭДС элемента:
Е = ЕK – ЕА = 0,81-(-0,763) = 1,573 В
Запишем электронные уравнения процессов коррозии, протекающих на электродах, и составим суммарное уравнение процессов коррозии.
Анодный процесс – окисление металла
(-) Анод: Zn - 2e- → Zn2+
Катодный процесс – восстановление кислорода
(+) (K) O2 + 2H2O + 4e- =4OH-
Суммарное уравнение процесса:
2Zn0 + O2 + 2H2O = 2Zn2+ + 4OH-
Составим молекулярное уравнение процесса коррозии окислительно-восстановительной реакции, протекающей при коррозии:
2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2
Вывод: коррозировать будет цинк . Продуктом его коррозии является основание – гидроксид цинка.
5,5
Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами