Используя метод ионно-электронного баланса. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Используя метод ионно-электронного баланса

Используя метод ионно-электронного баланса .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Используя метод ионно-электронного баланса, найдите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций: K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 ↔ S + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Определяем ионную форму элементов, изменяющих степени окисления в результате реакции. Cr2O72-, S2-, SO42-, Cr3+
2. Записываем две полуреакции, в виде восстановления. Cr2O72- Cr3+
S2- S0
3. Сначала ставим коэффициенты так, чтобы выровнять баланс массы по элементу, изменяющему степень окисления Cr2O72- 2Cr3+
S2- S0
4. Затем добавляем необходимое количество моль H2O, чтобы выполнить баланс по кислороду O Cr2O72- 2Cr3+ + 7H2O
S2- S0
5 . Добавляем необходимое количество ионов водорода H+, чтобы выполнить баланс по водороду. Cr2O72- + 14H+ 2Cr3+ + 7H2O
S2- S0
6. Слева добавляем необходимое количество электронов e, так чтобы удовлетворить условию электронейтральности Cr2O72- + 14H+ + 6е 2Cr3+ + 7H2O
S2- -2e S0
7

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу