Исходя из значений стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ

NH3(г) + HCl(г) = NH4Сl(k)
Используем следствие из закона Гесса: тепловой эффект реакции (стандартная энтальпия химической реакции ΔrН0298) равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств всех веществ и их агрегатных состояний.
ΔН0298 = ∑(n прод.∙Δ Н0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔfН0298 исх.в-в)
Выпишем значение стандартных энтальпий:
∆H (NH3) = - 46.2 кДж/моль
∆H (HCl) = - 92.3 кДж/моль
∆H (NH4Cl) = -315.4 кДж/моль
∆H (реакции) = ΔHNH4Cl - ΔHNH3 - ΔHHCl = -315,4 + 46.2+92.3 = -176.9 кДж
Изменение энтальпии со знаком минус, соответственно в результате реакции выделяется тепло.
NH3(г) + HCl(г) = NH4Сl(k) + 175,97 кДж
- термохимическое уравнение
Рассчитаем изменение энтропии:
ΔS = ΔSNH3 + ΔSHCl - ΔSNH4Cl
SNH3г = 192,5 Дж/моль*К
S⁰HClг = 186,7 Дж/моль*К
S⁰NH4Clr = 94,5 Дж/моль*К
ΔS = ΔSNH4Cl - ΔSNH3 - ΔSHCl = 94.5 - 192.5-186.7 = -284.7 Дж
Изменение энергии Гиббса:
ΔG = ΔH-T*ΔS = -176900 – 298*(-284.7) = -92059,4 Дж или -92,06 кДж
Так как энергия Гиббса меньше нуля, то реакция может идти самопроизвольно при стандартных условиях.
Ответ: ΔG = -92,06 кДж