Логотип Автор24реферат
Задать вопрос
%
уникальность
не проверялась
Решение задач на тему:

Исходя из уравнения разложения гидроксида кальция

уникальность
не проверялась
Аа
851 символов
Категория
Химия
Решение задач
Исходя из уравнения разложения гидроксида кальция .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Исходя из уравнения разложения гидроксида кальция, определить энтальпию образования Са(ОН)2: Са(ОН)2 к → t СаО к+ Н2О ж, ∆rН0 = 64,9 кДж/моль

Ответ

ΔН0Ca(OH)2 = -985,84 кДж/моль

Решение

Потяни, чтобы посмотреть
Следствие из закона Гесса: тепловой эффект реакции (стандартная энтальпия химической реакции ΔН0298) равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств всех веществ и их агрегатных состояний.
ΔН0298 = ∑(n прод.∙Δ Н0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔfН0298 исх.в-в)
Запишем закон Гесса для нашей реакции:
ΔН0298 = ΔН0CaO + ΔН0H2O – ΔН0Ca(OH)2
Откуда
ΔН0Ca(OH)2 = ΔН0CaO + ΔН0H2O – ΔН0298
ΔН0298 = 64,9 кДж/моль
возьмем данные:
ΔН0(H2O (ж) )= -285,84 кДж/моль
ΔН0(CaO (кр.) )= -635,1 кДж/моль
ΔН0Ca(OH)2 = -635,1 -285,84 - 64,9 = -985,84 кДж/моль
Ответ: ΔН0Ca(OH)2 = -985,84 кДж/моль
50% задачи недоступно для прочтения
Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение
Получить задачу
Больше решений задач по химии:
Все Решенные задачи по химии
Найди решение своей задачи среди 1 000 000 ответов
Крупнейшая русскоязычная библиотека студенческих решенных задач