Исходные концентрации SO2и О2 в обратимой реакции

Константа равновесия реакции – постоянная при данной температуре величина, выражающая соотношение между равновесными концентрациями продуктов реакции(числитель) и исходных веществ (знаменатель). Учитываются стехиометрические коэффициенты, которые стоят в уравнении реакции.
Для нашей реакции 2 SO2(г) + О2(г) = 2 SO3(г)
Константа равновесия равна:
Кр = [SO3]р2[SO2]р2[O2]р
2 . Необходимо вычислить равновесные концентрации SO2(г) и О2(г)
Равновесная концентрация = Исходная концентрация – число прореагировавших молей
В данной реакции 2 SO2(г) + О2(г) = 2 SO3(г)
При реакции 2 моль SO2(г) образовалось 2 моль SO3(г)
При реакции х моль SO2(г) образовалось 4 моль SO3(г) ( по условию)
х = 4 моль – столько моль прореагировало SO2(г), значит равновесная концентрация:
[SO2]р = [SO2]исходная – 4 моль/л = 5моль/л – 4моль/л = 1 моль/л
В данной реакции 2 SO2(г) + О2(г) = 2 SO3(г)
При реакции 1 моль O2(г) образовалось 2 моль SO3(г)
При реакции х моль O2(г) образовалось 4 моль SO3(г) ( по условию)
х = 4 ∙ 12 = 2моль – столько моль прореагировало O2(г), значит равновесная концентрация:
[O2]р = [O2]исходная – 2 моль/л = 7моль/л – 2моль/л = 5 моль/л
Константа равновесия тогда будет:
Кр = [SO3]р2[SO2]р2[O2]р = 4212 ∙ 5 = 3,2
Ответ