Исходная концентрация кислорода в реакции 3О2=2О3 равнялась 1,2 моль/л. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Исходная концентрация кислорода в реакции 3О2=2О3 равнялась 1,2 моль/л

Исходная концентрация кислорода в реакции 3О2=2О3 равнялась 1,2 моль/л .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Исходная концентрация кислорода в реакции 3О2=2О3 равнялась 1,2 моль/л. Определить концентрации кислорода и озона в момент равновесия, если известно, что 75% кислорода превратилось в озон. Чему равна константа равновесия . Дано: [О2]нач = 1,2 моль/л О2]реаг = 1,2*0,75 = 0,9 моль/л Найти: [О2] =? [О3] = ? Кр = ?

Ответ

[О2] =0,3 моль/л; [О3] = 0,6 моль/л; Кр = 13,33

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Запишем уравнение реакции
3О2=2О3
В начале реакции было 1,2 моль/л кислорода, озона соответственно в системе не было, концентрация равно 0.
Т.к по условию, 75% прореагировало кислорода, следовательно, начальная концентрация кислорода изменилась на 0,9 моль/л, соответственно образовалось 0,6 моль/л озона, по уравнению реакции
Отразим рассуждения ввиде таблицы:
3О2
2О3
Начальная концентрация
1,2 моль/л
0
Изменение концентрации в ходе реакции - 0,9 моль/л
+ 0,6 моль/л
Равновесные концентрации 1,2 -0,9 = 0,3 моль/л
0,6 моль/л
Зная равновесные концентрации, можем найти константу равновесия:
Ответ: [О2] =0,3 моль/л; [О3] = 0,6 моль/л; Кр = 13,33

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Навеску стали массой 0 2150 г растворили окислили персульфатом аммония содержащиеся в полученном растворе марганец и хром до MnO4- и Cr2O72-

3426 символов

Химия

Решение задач

Вычислите тепловой эффект образования вещества А из простых веществ при 298 К и стандартном давлении

1345 символов

Химия

Решение задач

Напишите уравнения анодного и катодного процессов

1382 символов

Химия

Решение задач

Закажи решение задач

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.