Имеется гальваническая цепь Ni | [Ni2+] = x M || [Co2+] = 1 M | Co

Используем уравнение Нернста:
E=E0+2.3RTzFlg[Ox][Red]
где
E — электродный потенциал, В,
E0 — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах;
R — универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·K);
T — абсолютная температура, K;
F — постоянная Фарадея, равная 96500 Кл·моль−1;
z — число электронов, участвующих в процессе;
[Ox] – концентрация окисленной формы моль/л
[Red] – концентрация восстановленной формы моль/л
Применительно для металла, погруженного в раствор своей соли, формула упрощается до вида:
E=E0+2.3RTzFlg[Ox]
Потенциал кобальтового электрода:
E(Co/Co2+) = E0(Co/Co2+) + 2.3*R*Tz*F lg[Co2+] = -0.277 + 2.3*8.31*2982*96500 lg[CCo] = -0.277 + 0.03* lg[CCo] =
= -0,277+0,03*lg1 = -0,277 В
Тогда концентрация Никеля:
E(Ni/Ni2+) = E0(Ni/Ni2+) + 2.3*R*Tz*F lg[Ni2+] = -0.25 + 2.3*8.31*2982*96500 lg[х] = -0.25 + 0.03* lg[х] = -0,277В
0.03*lg[х] = -0,027
lg[х] = -0,9
х = 0,13 моль/л
Ответ: [Ni2+] = 0,13 моль/л