Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции

Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Равновесные концентрации.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Химическим равновесием называют такое состояние в обратимой реакции, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции (υпрям = υобр), концентрации всех веществ не изменяются во времени: сколько одного вещества вступит в прямую реакцию, столько же его образуется в результате обратной реакции (Сравн = const), энергия системы в состоянии равновесия минимальна и не изменяется (G min; ∆G = 0) . Химическое равновесие является динамическим и подвижным, то есть при изменении внешних условий оно может смещаться в такую сторону, чтобы вновь установилось состояние равновесия. В состоянии равновесия реакции не прекращаются, они идут в прямом и обратном направлении с одинаковыми скоростями.
Обратимыми реакциями называются такие реакции, которые при определенных условиях могут идти в прямом направлении, а при изменении условия могут идти в обратном направлении

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу