Гальванический элемент состоит из металлического цинка

Стандартные электродные потенциалы металлов:
= –0,76 В, = +0,34 В.
Электродные потенциалы металлов в растворах вычисляются по уравнению Нернста:
В;
В.
Так как , то в данном гальваническом элементе цинковый электрод бу-дет анодом, а медный – катодом.
ЭДС элемента равна разности потенциалов катода и анода:
Е = φк – φа = 0,29 – (–0,79) = 1,08 В.
Схема гальванического элемента: (–) Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu (+)
Уравнения полуреакций окисления и восстановления, протекающих на электродах:
(–) анод: Zn0 – 2e – = Zn2+ (цинк растворяется);
(+) катод: Cu2+ + 2e – = Cu0 (на катоде выделяется медь).
Уравнение токообразующей реакции:
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
или в молекулярном виде:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Ответ: 1,08 В