Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов

Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов, один из которых стандартный. В какой из перечисленных растворов следует погрузить другой электрод для получения наибольшей ЭДС: а) 0,1 М НСl; б) 0,1 М СН3СООН. Привести расчеты и написать уравнения электродных процессов Стандартный электродный потенциал водорода принят равным 0,00В. Так как значение стандартного водородного электрода будет иметь более положительное число, чем потенциал водородного электрода 0,1М растворах кислот, то он будет являться катодом, а кислотные электроды – анодами.

Ответ

для получения наибольшей ЭДС второй электрод следует погрузить в раствор 0,M CH3COOH, а) ЭДС = 0,059 В, б) ЭДС = 0,17 В.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Для определения ЭДС гальванического элемента необходимо из потенциала катода вычесть потенциал анода, т. е. при вычислении ЭДС элемента меньший электродный потенциал вычитается из большего (в алгебраическом смысле), получим:
ЭДС = E(катод) - Е(анод)
Электронные потенциалы рассчитываются по уравнению Нернста:
Е = Е0 + 0,059 / n · lgC
Е0 – стандартный электродный потенциал электрода; n – число электронов, принимающих участие в процессе; с – концентрация ионов электрода в растворе.
Чем меньше численное значение логарифма, тем больше получается значение члена . Так как СН3СООН является более слабым электролитом, нежели HCl, то при равных концентрациях раствора в нём будет содержать меньше число ионов водорода (C будет иметь меньшее численное значение)

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу