Гальванический элемент состоит из двух электродов

Потенциал стандартного электрода – это стандартный электродный потенциал: φ(Zn2+/ Zn) = φ°( Zn 2+/ Zn) = - 0,76 B (из табл П5)
Потенциал серебряного электрода находим по уравнению Нернста:
φ = φ° + 0,059n lg [Men+]
n – число электронов, принимающих участие в электродной реакции
Для серебряного электрода
Ag+ + ē ↔ Ag n = 1 φ°( Ag +/ Ag) = 0,8 В
Значит, потенциал серебряного электрода будет равен:
φ(Ag +/ Ag) = φ°( Ag +/ Ag) + 0,0591 lg [Ag+] = 0,8 + 0,059 lg 0,001 =
= 0,8 + 0,059 (-3) = 0,623 В
Поскольку φ°( Zn 2+/ Zn) < φ°( Ag +/ Ag), то цинковый электрод будет служить анодом, а серебряный – катодом.
ЭДС гальванического элемента
Е = φ(катода) – φ(анода) = φ(Ag +/ Ag) - φ(Zn 2+/ Zn) = 0,623 В – (- 0,76B) =
= 1,323 В
Уравнения электродных процессов:
А(-) : Zn - 2ē = Zn 2+
К(+) : Ag+ + ē = Ag
Краткая схема гальванического элемента:
(–) А: Zn | Zn 2+ (1 M)║ Ag+ (0,001 M) | Ag : K (+)