Фосфид бора получают реакцией между трибромидом бора и трибромидом фосфора в атмосфере водорода при высокой температуре

Запишем выражение для скорости реакции на основе закона действующих масс:
r = k∙[BBr3]п1∙[PBr3]п2∙[H2]п3,
где [BBr3], [PBr3] и [H2] – концентрации веществ BBr3, PBr3 и Н2, моль/л;
k – константа скорости реакции,
п1 – порядок реакции по веществу BBr3;
п2 – порядок реакции по веществу PBr3;
п3 – порядок реакции по Н2.
В первых трёх опытах концентрация PBr3 и Н2 постоянная, поэтому изменение скорости реакции определяется только изменением концентрации BBr3.
r = k∙[BBr3]п1;
lgr = lgk + n1∙lg[BBr3].
Подставляем значения из таблицы.
Опыт 1:
lg(4,60∙10-8) = lgk + n1∙lg(2,25∙10-6);
-7,34 = lgk + n1∙(-5,65).
Опыт 2:
lg(9,20∙10-8) = lgk + n1∙lg(4,50∙10-6);
-7,04 = lgk + n1∙(-5,35).
Вычитаем из второго уравнения первое:
-7,04 – (-7,34) = п1(-5,35 + 5,65);
0,3 = п1∙0,3;
п1 = 1.
Порядок реакции по BBr3 первый.
В четвёртом и пятом опытах одинаковая концентрация BBr3 и Н2, поэтому изменение скорости реакции определяется только изменением концентрации PBr3.
r = k∙[РBr3]п2;
lgr = lgk + n2∙lg[РBr3].
Подставляем значения из таблицы.
Опыт 4:
lg(1,15∙10-8) = lgk + n2∙lg(2,25∙10-6);
-7,94 = lgk + n2∙(-5,65).
Опыт 5:
lg(2,30∙10-8) = lgk + n2∙lg(4,50∙10-6);
-7,64 = lgk + n2∙(-5,35).
Вычитаем из второго уравнения первое:
-7,64 – (-7,94) = п2(-5,35 + 5,65);
0,3 = п2∙0,3;
п2 = 1.
Порядок реакции по РBr3 первый.
В опытах 1 и 6 концентрации веществ РBr3 и ВBr3 постоянны, изменяется только концентрация Н2