Энтропийный и энтальпийный факторы процессов

Вероятность протекания процесса определяется соотношением энтальпийного и энтропийного факторов.
Энтальпийный фактор (ΔH) характеризует стремление системы к упорядоченности, к минимуму энергии, т.к. сопровождается уменьшением внутренней энергии. Энтропийный фактор (ТΔS) – стремление системы к хаотичному и вероятному состоянию (Т добавляется для соотношения размерностей) . Разность между ними ΔG – энергия Гиббса (свободная энергия, изобарно-изотермический потенциал):
ΔG = Δ H – ТΔS,
Энергия Гиббса – термодинамическая функция состояния, учитывающая влияние энтальпийного и энтропийного факторов на состояние системы при изобарно-изотермических условиях.
Расчет энергии Гиббса химической реакции
Изменение энергии Гиббса химической реакции равно разнице между суммой энергий Гиббса продуктов реакции и суммой энергий Гиббса исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов.
ΔGор-ции.= Σ υ ΔGо298, прод.- Σ υ ΔGо298, исх.
ΔGо298 – стандартная энергия Гиббса