Элементы электрохимии. В приведенной схеме гальванического элемента. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Элементы электрохимии. В приведенной схеме гальванического элемента

Элементы электрохимии. В приведенной схеме гальванического элемента .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Элементы электрохимии В приведенной схеме гальванического элемента Ni/1 моль/л Ni2+//0,01 моль/л Pb2+/Pb определите: • электродные потенциалы электродов; • анод, катод, их полюса; • запишите электродные процессы на аноде, катоде и суммарный процесс; • рассчитайте ЭДС элемента в стандартных условиях.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

По справочнику определим значения стандартных электродных потенциалов никеля и свинца:
E0(Ni2+/Ni) = -0,250 В
E0(Pb2+/Pb) = - 0,13 В
Т. к. E0(Ni2+/Ni) < E0(Pb2+/Pb),то никель в гальваническом элементе будет анодом, а свинец – катодом
Схема гальванического элемента:
А (-) Ni|Ni2+ (1 M) || Pb2+ (0,01 M)|Pb (+)K
Схема электродных процессов:
А (-) Ni0 – 2e ---> Ni2+ |1| – окисление
К (+) Pb2+ + 2e ---> Pb0 |1| – восстановление
Определим потенциал свинцового электрода (катода) по уравнению Нернста:
E(катод) = E0(Pb2+/Pb) + (0,059/2)*lg[Pb2+] = -0,13 + (0,059/2)*lg(0,01) = -0,189 B
Определим потенциал натриевого электрода (анода) по уравнению Нернста:
E(катод) = E0(Ni2+/Ni) + (0,059/2)*lg[Ni2+] = -0.250 + (0,059/2)*lg(1) = -0.25 B
ЭДС гальванического элемента:
ЭДС = E(катод) – E(анод) = -0.189 – (-0.25) = 0.061 В

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу