Электролиз ZnSO4 на графитовых электродах

К: Zn2++2e=>Zn
А: 2H2O-4e=>O2+4H+
2Zn2++2H2O=2Zn+O2+4H+
2ZnSO4+2H2O=2Zn+O2+2H2SO4
По закону Фарадея:
Где М(Zn) – молярная масса цинка; z – число электронов, участвующих в процессе; F – число Фарадея (А∙ч/моль); I – сила тока (А); t- время электролиза (ч)
Где 5,6 л/моль-экв – эквивалентный объем кислорода; F – число Фарадея (А∙ч/моль); I – сила тока (А); t- время электролиза (ч)
Масса анода уменьшится на 3,64 г
Найти: m(Zn), V(O2)
Ответ: m(Zn)=3,64г;
V(O2)=0,63 л