Электролиз водного раствора нитрата серебра AgNO3 проводили при силе тока 3 А в течение 4 ч. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Электролиз водного раствора нитрата серебра AgNO3 проводили при силе тока 3 А в течение 4 ч

Электролиз водного раствора нитрата серебра AgNO3 проводили при силе тока 3 А в течение 4 ч .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Электролиз водного раствора нитрата серебра AgNO3 проводили при силе тока 3 А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Вычислите массу вещества, образовавшегося на катоде, и объем газа (н.у.), выделившегося на аноде. Дано: Электролиз раствора AgNO3 I = 3A t = 4ч = 240 мин = 14400 сек m(в-ва на катоде) - ? V(газа на аноде)н.у. - ?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Запишем, какие процессы происходят при электролизе раствора нитрата серебра :
AgNO3 ⇆ Ag+ + NO3-
На катоде идет восстановление ионов серебра:
К(-) : Ag+ + ē → Ag
На аноде идет процесс окисления воды, приводящее к выделению кислорода:
А(+): 2Н2О - 4ē → О2↑ + 4Н+
Суммарное уравнение электролиза:
4AgNO3 + 2Н2О → 4Ag + О2↑ + 4НNO3
2 . Вычислим массу серебра, выделившегося на катоде. Согласно закону Фарадея, масса образовавшегося серебра равна:
Для решения задачи воспользуемся первым законом Фарадея:
m(Ag) = M(Ag) ∙ I ∙ t / (n ∙ F);
M(Ag) = 108 г/моль – молярная масса серебра
I = 3A – сила тока
t = 14400 сек – время электролиза, сек
n – число электронов, участвующих в электродном процессе
Ag+ + ē → Ag
n = 1
F – постоянная Фарадея, F = 96485 Кл/моль
m(Ag) = M(Ag) ∙ I ∙ t / (n ∙ F)= 108 ∙3 ∙ 14400 / 1∙ 96485 = 48,36г
3

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу