Электролиз с нерастворимым и растворимым анодом на примере водного раствора хлорида кальция

1) Схема электролиза раствора CaCl2 с нерастворимым (например, графитовых) анодом:
CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl-
Т.к. кальций в электрохимическом ряду напряжений расположен до алюминия, то на катоде будет протекать процесс восстановления водорода . На аноде будет протекать окисление хлорид-иона с образованием свободного хлора.
Катод: 2H2O+ 2e- → H2 + 2OH- - процесс восстановления
Анод: 2Cl- - 2e- → Cl20 – процесс окисления
Суммарная реакция электролиза:
CaCl2 + 2H2Oэл.токH2↑ + Ca(OH)2 + Cl2↑
Продукты электролиза - газообразный водород, хлор и Ca(OH)2.
2) Схема электролиза раствора CaCl2 с растворимым (например, цинковым) анодом:
CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl-
На катоде – так же восстановление водорода из молекул воды, на аноде – окисление частиц цинка:
К: 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
А: Zn0 - 2e- → Zn2+
Суммарная реакция электролиза:
2H2O + Zn0 → H2 + Zn(OH)2
Продукты электролиза - газообразный водород и Zn(OH)2.