Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4 ч. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4 ч

Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4 ч .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде? Дано: I = 2 А t = 4 ч = 14400 с Найти: mAg - ? VO2 - ?

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

mAg = 32,2 г, V = 1.67 л

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Электролиз AgNO3
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на катоде:
Восстановление металла:
(-) Катод: Ag+ + e- → AgEo = +0.799 В
Восстановление воды
(-) Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-Eo = -0.828 В
Потенциал восстановления воды значительно меньше потенциала восстановления металла, поэтому восстановлению будет подвергаться почти исключительно ионы металла. Катодный процесс будет иметь вид:
(-) Катод: Ag+ + e- → Ag
На катоде будет осаждаться металл
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на аноде:
Окисление воды:
(+) Анод: 2H2O - 4e- → O2 + 4H+Eo = +1.228 В
Окисление нитрат аниона имеет крайне высокий потенциал.
Потенциал окисления аниона кислородной кислоты значительно больше потенциала окисления воды, поэтому окислению будет подвергаться вода . Анодный процесс будет иметь вид:
(+) Анод: 2H2O - 4e- → O2 + 4H+
На аноде будет выделяться кислород
Суммарное уравнение:
4Ag+ + 2H2O → 4Ag + O2 + 4H+
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3
Используем закон Фарадея:
m=I*t*Mz*F
где:
I – сила тока, А;
F – постоянная Фарадея равна 96500 Кл*моль–1;
m – масса выделившегося вещества (г.);
M – молярная масса данного вещества, образовавшегося в результате электролиза, г/моль;
MAg = 107.87 г/моль
z – число электронов, принимающих участие в окислительно–восстановительной реакции на электродах единицы вещества;
t – время (с

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу