Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4 ч

Электролиз AgNO3
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на катоде:
Восстановление металла:
(-) Катод: Ag+ + e- → AgEo = +0.799 В
Восстановление воды
(-) Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-Eo = -0.828 В
Потенциал восстановления воды значительно меньше потенциала восстановления металла, поэтому восстановлению будет подвергаться почти исключительно ионы металла. Катодный процесс будет иметь вид:
(-) Катод: Ag+ + e- → Ag
На катоде будет осаждаться металл
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на аноде:
Окисление воды:
(+) Анод: 2H2O - 4e- → O2 + 4H+Eo = +1.228 В
Окисление нитрат аниона имеет крайне высокий потенциал.
Потенциал окисления аниона кислородной кислоты значительно больше потенциала окисления воды, поэтому окислению будет подвергаться вода . Анодный процесс будет иметь вид:
(+) Анод: 2H2O - 4e- → O2 + 4H+
На аноде будет выделяться кислород
Суммарное уравнение:
4Ag+ + 2H2O → 4Ag + O2 + 4H+
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3
Используем закон Фарадея:
m=I*t*Mz*F
где:
I – сила тока, А;
F – постоянная Фарадея равна 96500 Кл*моль–1;
m – масса выделившегося вещества (г.);
M – молярная масса данного вещества, образовавшегося в результате электролиза, г/моль;
MAg = 107.87 г/моль
z – число электронов, принимающих участие в окислительно–восстановительной реакции на электродах единицы вещества;
t – время (с