Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч

AgNO3 → Ag+ + NO3-
Т.к. серебро в электрохимическом ряду напряжений расположено после водорода, то катоде будут восстанавливаться ионы серебра.
Кислородсодержащие анионы на аноде не окисляются, поэтому на катоде будет происходить окисление молекул воды.
Катод: Ag+ + e- → Ag0 - процесс восстановления
Анод: 2H2O - 4e-→ O20 + 4H+–окисление
Суммарное уравнение электролиза:
4AgNO3 + 2H2O электролиз 4Ag + O2 + 4HNO3
Продуктами электролиза будут серебро (на катоде) и кислород (на аноде).
По закону Фарадея масса серебра, выделившегося на катоде:
m(Ag) = MAg·I·tn∙F , где
MAg – молярная масса серебра, г/моль;
n- число электронов, участвующих в электродной реакции;
I – сила тока, А;
t – время электролиза, с;
F – постоянная Фарадея, Кл/моль.
mAg= 108 ∙2∙4∙36001∙96500=32,23 г (домножаем на 3600 – для перевода времени в секунды)
Ответ: 32,23 г