Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч

Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде?

Ответ

на катоде выделится 32,2 г серебра; на аноде — 1,67 л кислорода.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Уравнения электродных процессов:
Катод (–): Ag+ + e– = Ag0 - восстановление
Анод (+): 2H2O – 4e– = 4H+ + O2 - окисление
Уравнение реакции:
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3
По закону Фарадея:
,
где m – масса вещества, выделившегося на электроде; Mэ – его эквивалентная масса; I – сила тока, А; t – время электролиза, с; F – число Фарадея.
Mэ(Ag) = 107,87 г/моль
I = 2 А
t = 4 ч
F = 96485 Кл/моль
m(Ag) = = 32,20 г.
По закону Фарадея:
,
где V – объем вещества, выделившегося на электроде; Vэ – его эквивалентный объем.
Эквивалентный объём кислорода равен 5,6 л/моль.
Объем кислорода:
V = = 1,67 л.
Ответ: на катоде выделится 32,2 г серебра; на аноде — 1,67 л кислорода.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу