Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч

Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде и аноде?

Ответ

m(H2) = 0,56 г; m(I2) = 71,0 г.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

При электролизе раствора NaI на катоде выделяется водород, на аноде – йод:
Катод: 2H2O + 2e– H2 + 2OH–
Анод: 2I– – 2e– I2
Уравнение реакции:
2NaI + 2H2O = 2NaOH + I2 + H2
По закону Фарадея:
m = Mэ I t / F, или V = Vэ I t / F,
где m – масса вещества, выделившегося на электроде (или V – объем), Э – его эквивалентная масса (или Vэ – эквивалентный объем); I – сила тока, А; t – время электролиза, с; F – число Фарадея.
Если сила тока выражена в амперах, а время – в часах, то постоянная Фарадея равна 26,8 А·ч/моль.
В полуреакциях участвуют 2 электрона, поэтому n = 2.
Найдем массу водорода:
m(H2) = 2,02 · 6 · 2,5 / (2 · 26,8) = 0,56 г.
Найдем массу йода:
m(I2) = 253,81 · 6 · 2,5 / (2 · 26,8) = 71,0 г.
Ответ: m(H2) = 0,56 г; m(I2) = 71,0 г.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу