Электрохимические процессы. Рассмотрите коррозию гальванопары Al|Ni в растворе серной кислоты (H2SO4 разб)

Выпишем значения потенциалов обоих металлов и окис лителя с учетом рН среды:
E0Al3+/Al = -1,7 В
E0Ni+/Ni = -0,23 В
E02H+/H2 = 0В
Оба металла могут окисляться ионами водорода, так как их потенциалы меньше потенциала окислителя.
Номинально никель имеет по сравнению с алюминием больший потенциал (–0,23 В > –1,7 В), следовательно, в гальванопаре с алюминием номинально никель должен быть катодом, а алюминий – анодом.
Составим схему гальванопары Al|Ni/H+
(-) Al| H2SO4|Ni (+)
Вид деполяризации определяют по наличию в коррозионной системе деполяризатора – катионов водорода (воды) или кислорода . В данном случае деполяризатором выступает водрод.
Выбираем металл-восстановитель, чей потенциал меньше (более активный), - алюминий, проверяем выполнение условия E0Меn+/Me < E02H+/H2 и записываем уравнение ОВР:
Уравнения катодного и анодного процессов, а также составленное на их основе ионное уравнение реакции коррозии:
Al – 3e = Al3+ 2 анодный процесс (окисление металла)
2H+ + 2e = H2 3 катодный процесс (протекает на никеле)
Восстановитель – алюминий, окислитель – водород.
Молекулярное уравнение коррозии:
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
В данном случае легче будет ионизироваться (разрушаться) более активный восстановитель – алюминий