Электрохимические цепи Представьте схематически электрохимические цепи

1. Zn + 2Ag+ = Zn2+ + 2Ag
1) Цинк, как более активный металл, является анодом, а
серебро – катодом, поэтому электрохимическая схема данного гальва-
нического элемента такая:
(–) Zn | Zn(NO3)2 || AgNO3 | Ag (+).
2) Электродные процессы:
анодный: Zn – 2e- = Zu2+, катодный: Ag+ + e- = Ag.
3) Уравнение токообразующей реакции:
Zn + 2Ag+ = Zn2+ + 2Ag – ионно-молекулярное,
Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag – молекулярное.
4) Электродвижущая сила (ЭДС) элемента при стандартных усло-
виях (концентрации ионов металлов в растворах равны 1 моль/л):
Е= Δφ = φкатода – φанода = 0,80 – (–0,76) = 1,56 В.
ЭДС элемента связана с ΔG протекающей в элементе реакции:
ΔG0 = - nFE
ΔG0 = -(96485 Кл.моль-1)(1.56 В) = -150516,6 Дж . моль-1=-150,517 кДж. моль-1
Константа равновесия реакции:
К=ехр(150516,6/8,314/298)= 2,5164*1026
2Fe3++3I−⇌2Fe2++I3−​
Е= Δφ = φкатода – φанода = 0,771 – 0,536 = 0,235 В.
ЭДС элемента связана с ΔG протекающей в элементе реакции:
ΔG = - nFE
ΔG = -(96485 Кл.моль-1)(0.235 В) = -22674 Дж