Электрохимические цепи Представьте схематически электрохимические цепи. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Электрохимические цепи Представьте схематически электрохимические цепи

Электрохимические цепи Представьте схематически электрохимические цепи .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Электрохимические цепи Представьте схематически электрохимические цепи, в которых самопроизвольно протекают указанные ниже реакции, запишите полу-реакции. Рассчитайте по справочным данным при 25 ºС стандартные значения ЭДС элемента, изменение энергии Гиббса и константу равновесия (табл. 1.8). Таблица 1.8 № Схема 1 Схема 2 п/п 2 Zn + 2Ag+ = Zn2+ + 2Ag 2Fe3+ + 3I– = 2Fe2+ + I3–

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1. Zn + 2Ag+ = Zn2+ + 2Ag
1) Цинк, как более активный металл, является анодом, а
серебро – катодом, поэтому электрохимическая схема данного гальва-
нического элемента такая:
(–) Zn | Zn(NO3)2 || AgNO3 | Ag (+).
2) Электродные процессы:
анодный: Zn – 2e- = Zu2+, катодный: Ag+ + e- = Ag.
3) Уравнение токообразующей реакции:
Zn + 2Ag+ = Zn2+ + 2Ag – ионно-молекулярное,
Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag – молекулярное.
4) Электродвижущая сила (ЭДС) элемента при стандартных усло-
виях (концентрации ионов металлов в растворах равны 1 моль/л):
Е= Δφ = φкатода – φанода = 0,80 – (–0,76) = 1,56 В.
ЭДС элемента связана с ΔG протекающей в элементе реакции:
ΔG0 = - nFE
ΔG0 = -(96485 Кл.моль-1)(1.56 В) = -150516,6 Дж . моль-1=-150,517 кДж. моль-1
Константа равновесия реакции:
К=ехр(150516,6/8,314/298)= 2,5164*1026
2Fe3++3I−⇌2Fe2++I3−
Е= Δφ = φкатода – φанода = 0,771 – 0,536 = 0,235 В.
ЭДС элемента связана с ΔG протекающей в элементе реакции:
ΔG = - nFE
ΔG = -(96485 Кл.моль-1)(0.235 В) = -22674 Дж

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу