Электродные потенциалы и электродвижущие силы

Стандартные электродные потенциалы для металлов (по таблице 3):
ESn2+/Sn0= -0,14 В
EPb2+/Pb0= -0,13 В
а) При концентрациях [Sn2+] = [Pb2+] = 1М потенциалы оловянного и свинцового электродов соответствуют стандартным. Т.к. ESn2+/Sn0<EPb2+/Pb0, то в таком гальваническом элементе олово является анодом, а свинец катодом.
2815590120650е-
00е-
При записи гальванического элемента анод принято записывать слева:
23298157874000
Sn | Sn2+ || Pb2+ | Pb
Электроны движутся от анода к катоду (от олова к свинцу) . Электродные процессы:
Анод: Sn0 – 2e- → Sn2+ | 1 – процесс окисления
Катод: Pb2+ + 2e- → Pb0 | 1 – процесс восстановления
ЭДС гальванического элемента рассчитывается по формуле:
ЭДС= EK0-EA0= EPb2+/Pb0-ESn2+/Sn0= -0,13--0,14=0,01 В
б) При концентрации [Sn2+] = 1М потенциал оловянного электрода соответствует стандартному:
ESn2+/Sn= ESn2+/Sn0= -0,14 В
Потенциал свинцового электрода при [Pb2+] = 0,1М рассчитываем по уравнению Нернста:
EPb2+/Pb= EPb2+/Pb0+ 0,059nlgPb2+ , где
EPb2+/Pb0- стандартный электродный потенциал свинца, В;
Pb2+- молярная концентрация ионов свинца, моль/л;
n – число электронов в электродной реакции.
EPb2+/Pb= -0,13 + 0,0592lg0,1= -0,1595 В
Т.к