Электрическое сопротивление 0 02 М раствора хлорида калия в ячейке для определения электропроводности равно 170 Ом при 298 К

Найдем постоянную электролитической ячейки:
k = κ·RKCl = 0,2765·170 = 47,005 м-1.
где κ - удельная электропроводность раствора, См/м;
RKCl - электрическое сопротивление раствора КСl, Ом.
Находим электрическое сопротивление раствора 5·10-2 М раствора NH4NO3:
R= UI
где U – напряжение, В;
I – сила тока, А.
Rх= 0,812,2·10-3=65,57 Ом
Удельную электропроводность 5·10-2 М раствора NH4NO3 находим по формуле:
κ=kRx=47,005 65,57=0,7169 См/м
где Rx - электрическое сопротивление раствора NH4NO3, Ом;
Находим эквивалентную электропроводность 5·10-2 М раствора NH4NO3:
λ=κС·1000=0,7169 5·10-2·1000=143,38·10-4 См·м2/моль
где С – концентрация раствора, моль/л.
Ответ: κ(NH4NO3) = 0,7169 См/м; λ(NH4NO3)= 143,38·10-4 См·м2/моль.