Электрическое сопротивление 0 02 М раствора хлорида калия в ячейке для определения электропроводности равно 170 Ом при 298 К. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Электрическое сопротивление 0 02 М раствора хлорида калия в ячейке для определения электропроводности равно 170 Ом при 298 К

Электрическое сопротивление 0 02 М раствора хлорида калия в ячейке для определения электропроводности равно 170 Ом при 298 К .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Электрическое сопротивление 0,02 М раствора хлорида калия в ячейке для определения электропроводности равно 170 Ом при 298 К, удельная электрическая проводимость этого раствора 0,2765 См/м. Определите удельную и эквивалентную электропроводности 5·10-2 М раствора NH4NO3, помещенного в данную ячейку, если известно, что при разности потенциалов 0,8 В через этот раствор проходит ток силой 12,2 мА.

Ответ

κ(NH4NO3) = 0,7169 См/м; λ(NH4NO3)= 143,38·10-4 См·м2/моль.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Найдем постоянную электролитической ячейки:
k = κ·RKCl = 0,2765·170 = 47,005 м-1.
где κ - удельная электропроводность раствора, См/м;
RKCl - электрическое сопротивление раствора КСl, Ом.
Находим электрическое сопротивление раствора 5·10-2 М раствора NH4NO3:
R= UI
где U – напряжение, В;
I – сила тока, А.
Rх= 0,812,2·10-3=65,57 Ом
Удельную электропроводность 5·10-2 М раствора NH4NO3 находим по формуле:
κ=kRx=47,005 65,57=0,7169 См/м
где Rx - электрическое сопротивление раствора NH4NO3, Ом;
Находим эквивалентную электропроводность 5·10-2 М раствора NH4NO3:
λ=κС·1000=0,7169 5·10-2·1000=143,38·10-4 См·м2/моль
где С – концентрация раствора, моль/л.
Ответ: κ(NH4NO3) = 0,7169 См/м; λ(NH4NO3)= 143,38·10-4 См·м2/моль.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу