ЭДС элемента в котором обратимо протекает реакция

При Т1 = 298 К ∆G298 равна
∆G298 = -п∙F∙Е,
где п – число электронов, участвующих в реакции, так как Ag0 – е → Ag+, то п = 1;
F – постоянная Фарадея, равна 96485 Кл/моль;
Е298 = 0,456 В.
∆G298 = - 1∙96485∙0,456 = -43997 (Дж/моль) = - 44,0 (кДж/моль)
При Т2 = 293 К
∆G293 = - 1∙96485∙0,438 = -42260 (Дж/моль) = - 42,3 (кДж/моль)
Температурный коэффициент реакции равен
∂E∂TP=E298-E293T1-T2=0,456-0,438298-293=3,6∙10-3 (В/К)
∆S=n∙F∙∂E∂TP,
где п – число электронов, участвующих в реакции, так как Ag0 – е → Ag+, то п = 1;
F – постоянная Фарадея, равна 96485 Кл/моль;
∂E∂TP – температурный коэффициент, равен 3,6∙10-3 В/К.
∆S = 1∙96485∙3,6∙10-3 = 347 (Дж/моль∙К).
∆H = ∆G + Т∙∆S.
При Т1 = 298 К
∆H298 = -43997 + 298∙347 = 59409 (Дж/моль = 59,4 (кДж/моль)
При Т2 = 293 К
∆H293 = -42260 + 293∙347 = 59411 (Дж/моль) = 59,4 (кДж/моль)
Ответ: ∆S = 347 Дж/моль∙К; ∆H298 = ∆H293 = 59,4 кДж/моль; ∆G298 = -44,0 кДж/моль; ∆G293 = -42,3 кДж/моль.