Э д с элемента составленного из медного и свинцового элемента. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Э д с элемента составленного из медного и свинцового элемента

Э д с элемента составленного из медного и свинцового элемента .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Э.д.с. элемента, составленного из медного и свинцового элемента, погруженных в 1М растворы солей этих металлов, равна 0,47 В. Изменится ли э.д.с., если концентрацию солей понизить до 0,01 моль/л. Дано: Е0=0,47 В Cu2+=Pb2+=0,01 моль/л Найти: Е

Ответ

не изменится

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Стандартные электродные потенциалы медного и свинцового электродов по справочным данным:
ECu2+/Cu0=0,34 В
EPb2+/Pb0=-0,13 В
Т.к. ECu2+/Cu0>EPb2+/Pb0 , то в данном гальваническом элементы медный электрод является катодод, а свинцовый – анодом.
Э.д.с. при стандартных условиях – это э.д.с. рассчитанная для гальванического элемента, электроды которого погружены в растворы солей с концентрациями 1М . В данном случае э.д.с. при стандартных условиях равна Е0=0,47 В
По уравнению Нернста определим, как изменятся электродные потенциалы меди и свинца, если концентрации их солей снизить до 0,01 моль/л:
EMen+/Me= EMen+/Me0+ 0,059nlg[Men+] , где
EMen+/Me0- стандартный электродный потенциал, В;
Men+- концентрация ионов металла (равна концентрации соли), моль/л;
n – число электронов в электродной реакции.
ECu2+/Cu = ECu2+/Cu0+ 0,0592lg[Cu2+]= 0,34+0,0592lg0,01= 0,281 В
EPb2+/Pb = EPb2+/Pb0+ 0,0592lg[Pb2+]= -0,13+0,0592lg0,01= -0,189 В
Э.д.с

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу