Две железные пластинки частично покрытые одна оловом другая медью

Выпишем стандартны электродные потенциалы железа, олова и меди.
φ0(Fe2+/Fe0) = - 0,440 B; φ0(Sn2+/Sn0) = - 0,136 B; φ0(Cu2+/Cu0) = + 0,337 B.
При возникновении коррозионного гальванического элемента в обоих случаях железо является анодом и разрушается. Схема коррозионного элемента для пластинки, покрытой оловом:
(-) А: Fe0 | H2O + O2 | Sn0 | :K (+)
A) Fe0 – 2e → Fe2+;
K) 2H2O + O2 + 4e → 4OH-;
2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2;
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3.
ЭДС коррозионного элемента равна
Е = φ0(Sn2+/Sn0) - φ0(Fe2+/Fe0) = -0,136 – (-0,440) = 0,304 (В).
Схема коррозионного элемента для пластинки, покрытой медью:
(-) А: Fe0 | H2O + O2 | Cu0 | :K (+)
A) Fe0 – 2e → Fe2+;
K) 2H2O + O2 + 4e → 4OH-;
2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2;
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3.
ЭДС коррозионного элемента равна
Е = φ0(Cu2+/Cu0) - φ0(Fe2+/Fe0) = 0,337 – (-0,440) = 0,777 (В).
Во втором случае ЭДС больше, коррозия железа происходит быстрее