Два моля газа (пропилен) находятся при температуре Т=1 3Ткр и занимают объем 200 см3

А) Считаем пропилен идеальным газом и запишем для него уравнение Менделеева - Клапейрона:
p∙V=v∙R∙T,
где р – давление газа, Па;
V-объем, занимаемый газом, м3; V=200 см3=0,2·10-3 м3;
v-число молей газа; v=2;
R-универсальная газовая постоянная, Дж/(моль·К); R=8,31 Дж/(моль·К);
Т-температура газа, К.
Согласно условию задачи, Т=1,3Ткр, где Ткр=91,40С=364,4 К – критическая температура для пропилена.
Таким образом, получим:
Т=1,3·364,4=473,72 К;
p=2∙8,31∙473,720,2∙10-3=39,37∙106Па
б) Считаем пропилен реальным газом и воспользуемся уравнением Ван-дер-Ваальса:
р+v2∙aV2∙V-v∙b=R∙T∙v,
где a, b – постоянные уравнения.
b=27∙R∙Tкр216∙Ркр;
а=27∙b∙Tкр8,
где Ркр – критическое давление для пропилена, Па; Ркр=45,4 кгс/см2=4453740 Па.
Тогда получим:
b=27∙8,31∙364,4216∙4453740=8,5∙10-5м3моль;
а=27∙8,5∙10-5∙364,48=0,105 Па∙м6моль2;
р=R∙T∙vV-v∙b-v2∙aV2;
р=8,31∙473,72∙20,2∙10-3-2∙8,5∙10-5-22∙0,1050,2∙10-32=251,94 ∙106 Па
Относительное отклонение полученных значений давления:
∆=рр.г-рид.грид.г∙100=251,94∙106-39,37∙10639,37∙106∙100=539,93%
Таким образом, уравнением Менделеева – Клапейрона для данных условий пользоваться нельзя.
Ответ: а) р=39,37·106 Па; б) р=251,94·106 Па; ∆=539,93%.