Два моля газа (кислород) находятся при температуре Т=1 3Ткр и занимают объем 200 см3

А) Считаем кислород идеальным газом и запишем для него уравнение Менделеева - Клапейрона:
p∙V=v∙R∙T,
где р – давление газа, Па;
V-объем, занимаемый газом, м3; V=200 см3=0,2·10-3 м3;
v-число молей газа; v=2;
R-универсальная газовая постоянная, Дж/(моль·К); R=8,31 Дж/(моль·К);
Т-температура газа, К.
Согласно условию задачи, Т=1,3Ткр, где Ткр=-118,80С=154,2 К – критическая температура для кислорода.
Таким образом, получим:
Т=1,3·154,2=200,46 К;
p=2∙8,31∙200,460,2∙10-3=16,67∙106Па
б) Считаем кислород реальным газом и воспользуемся уравнением Ван-дер-Ваальса:
р+v2∙aV2∙V-v∙b=R∙T∙v,
где a, b – постоянные уравнения.
b=27∙R∙Tкр216∙Ркр;
а=27∙b∙Tкр8,
где Ркр – критическое давление для кислорода, Па; Ркр=49,71 кгс/см2=4876551 Па.
Тогда получим:
b=27∙8,31∙154,2216∙4876551=3,29∙10-5м3моль;
а=27∙3,29∙10-5∙154,28=0,017 Па∙м6моль2;
р=R∙T∙vV-v∙b-v2∙aV2;
р=8,31∙200,46∙20,2∙10-3-2∙3,29∙10-5-22∙0,0170,2∙10-32=23,13 ∙106 Па
Относительное отклонение полученных значений давления:
∆=рр.г-рид.грид.г∙100=23,13∙106-16,67∙10616,67∙106∙100=39%
Таким образом, уравнением Менделеева – Клапейрона для данных условий пользоваться нельзя.
Ответ: а) р=16,67·106 Па; б) р=23,13·106 Па; ∆=39%.