Два металла находятся в контакте друг с другим

Сравним электродные потенциалы металлов:
E0(Cd2+/Cd) = -0,403B
E0(Zn2+/Zn) = -0,76B
Цинк – более активный металл , чем кадмий ,поэтому оно является анодом , а кадмий– катодом
Подвергаться коррозии будет цинк
.При коррозии с кислородной деполяризацией потенциал окислителя
ϕ О 2+ 4 Н+ /2 Н О =1,23 +0,0147 lgРО2 -0,059рН =
=1,23 +0,0147 lg0,21 -0,059*5 = 0,925В
Отсюда ЭДС = 0,982– (– 0,849) = 1,731В
ЭДС > 0, следовательно, ∆G < 0 . Коррозия возможна, происходят следующие процессы:
– анодный: Zn– 2 е – = Zn 2+ , окисление;
– катодный: O2 + 4H + + 4 е – = 2H 2 О, восстановление.
Для защиты от коррозии в качестве анодного покрытия нужно выбрать более активный металл , чем цинк, например
алюминий