До какого объема нужно довести раствор содержащий 250 г медного купороса CuSO4∙5H2O
.pdf
Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥
До какого объема нужно довести раствор, содержащий 250 г медного купороса CuSO4∙5H2O, чтобы молярная концентрация эквивалента (нормальность) полученного раствора была 0,5н?
Дано:
mCuSO4∙5H2O=250 г
СН=0,5 н
Найти: V(р-ра)
Решение
Молярная масса медного купороса: MCuSO4∙5H2O=250 г/моль
Молярная масса сульфата меди: MCuSO4=160 г/моль
В 250 г медного купороса содержится 160 г сульфата меди.
По условию задачи задано 250 г медного купороса, тогда масса сульфата меди равна:
mCuSO4=160 г
Количество вещества сульфата меди:
nCuSO4= mCuSO4MCuSO4= 160 160=1 моль , где
MCuSO4-молярная масса сульфата меди, г/моль
Молярная концентрация эквивалента рассчитывается по формуле:
СН= nЭCuSO4V(р-ра)= nCuSO4fЭCuSO4∙V(р-ра) , где
fЭCuSO4- фактор эквивалентности сульфата меди.
Фактор эквивалентности сульфата меди рассчитывается следующим образом:
fэкв.CuSO4= 1nCu∙B(Cu)= 11 ∙2= 12 , где
nCu-число атомов меди;
BCu-валентность меди.
Из формулы для расчета молярной концентрации эквивалента выражаем и рассчитываем объем, до которого необходимо двести раствор:
Vр-ра=nCuSO4fЭCuSO4∙СН= 112 ∙0,5=4 л
Ответ: 4 л
на новый заказ в Автор24.
