Для своего задания в соответствии с таблицей составьте уравнения возможных химических реакций

1) Al2O3 – оксид алюминия. Амфотерный оксид.
С водой оксид алюминия не реагирует.
При реакции оксида алюминия с соляной кислотой образуется хлорид алюминия AlCl3 и вода:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
При реакции оксида алюминия со щелочью NaOH при сплавлении образуется алюминат натрия NaAlO2 и вода:
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
При реакции оксида алюминия со щелочью NaOH в растворе образуется тетрагидроксоалюминат натрия Na[Al(OH)4]:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Возможна реакция с солями, например с карбонатом калия K2CO3:
Al2O3 + K2CO3 = 2KAlO2 + CO2
Образуется алюминат калия KAlO2 и углекислый газ.
Оксид алюминия реагирует с основными оксидами:
Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2
Образуется алюминат натрия NaAlO2.
Оксид алюминия реагирует с кислотными оксидами:
Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3
Образуется сульфат натрия.
Амфотерные оксиды с амфотерными оксидами не взаимодействуют.
2) K2SiO3 — силикат калия. Гидролизующаяся по аниону соль.
При растворении в воде частично гидролизуется:
K2SiO3 + H2O  KHSiO3 + KOH
Образуется гидросиликат калия KHSiO3 и гидроксид калия KOH.
При реакции с кислотами образуется слабая неустойчивая кремниевая кислота H2SiO3 и хлорид калия KCl:
K2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2KCl
Силикат калия не реагирует со щелочами.
Силикат калия реагирует с солями, если в результате образуются нерастворимые соединения, например реакция с хлоридом кальция:
K2SiO3 + CaCl2 = CaSiO3 + 2KCl
Образуется нерастворимый силикат кальция CaSiO3.
Силикат калия не реагирует с основными оксидами.
Силикат калия как гидролизующаяся по аниону соль реагирует с кислотными оксидами:
K2SiO3 + CO2 + H2O = K2CO3 + H2SiO3
Образуется карбонат калия K2CO3 и нерастворимая кремниевая кислота H2SiO3.
Силикат калия реагирует с амфотерными оксидами:
K2SiO3 + Al2O3 = 2KAlO2 + SiO2
Образуется алюминат калия KAlO2 и оксид кремния SiO2.
3 Химическое равновесие
Приведите определение понятий «обратимая реакция» и «химическое равновесие» . Какую концентрацию вещества называют «равновесной»? Что такое константа химического равновесия? Что называют смещением химического равновесия и какие факторы его вызывают? Сформулируйте принцип Ле Шателье.
Обратимые реакции — химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном).
Химическое равновесие — состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
Равновесная концентрация — концентрация вещества, участвующего в обратимой химической реакции, достигшей состояния равновесия.
Константа равновесия есть отношение констант скорости прямой и обратной реакции