Для реакции образования HBr из H2 и Br2 предложен цепной механизм реакции
.pdf
Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥
Для реакции образования HBr из H2 и Br2 предложен цепной механизм реакции
Е1 = 192,9 кДж·моль-1
Е1 = 73,6 кДж·моль-1
Е1 = 3,8 кДж·моль-1
Е1 = 3,8 кДж·моль-1
Е1 = 0
Где М – любая молекула в газовой фазе. Вычислите значение опытной энергии активации суммарной реакции H2 + Br2 2HBr, если известно кинетическое уравнение для скорости образования HBr
,
где и . Каким образом константа k зависит от температуры?
Ответ
опытная энергия активации равна 170 кДж/моль, k не зависит от температуры.
Решение
,
Распишем k и k
Собираем все:
В начальный момент времени [HBr]=0. Тогда последнее слагаемое обнулится.
Еакт = Е2 +0,5Е1 – 0,5Е5 = 73,6 +0,5·192,9 – 0 = 170 кДж/моль
k не зависит от температуры (считая k03 и k04 не зависят от Т)
Ответ: опытная энергия активации равна 170 кДж/моль, k не зависит от температуры.