Для реакции N2О4 = 2NО2 при температуре 25 С константа равновесия

Константы равновесия Кр и Кс связаны соотношением:
или ,
где Δv – разность стехиометрических коэффициентов газообразных веществ в уравне-нии реакции.
В данном случае: Δv = 2 – 1= 1, тогда:
моль/л
Число молей N2О4 в 1 г вещества:
моль
Пусть к моменту наступления равновесия разложилось х моль N2О4 . Тогда образова-лось 2х моль NО2 и осталось (0,01087 – х) моль N2О4. Равновесные концентрации газов в сосуде объемом V = 1 л:
моль/л; моль/л.
Подставляем в выражение для константы равновесия Кс:
Решая квадратное уравнение, находим х = 0,00330 моль (второй корень отрицательный и не имеет физического смысла).
Равновесная смесь газов состоит из:
0,01087 – 0,00330 = 0,00757 моль N2О4 и 2∙0,00330 = 0,00660 моль NО2; общее число молей газов n = 0,00757 + 0,00660 = 0,01417 моль.
Давление в сосуде находим по уравнению Клапейрона – Менделеева:
Па = мм рт.ст