Для реакции N2О4 = 2NО2 при температуре 25 С константа равновесия. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Для реакции N2О4 = 2NО2 при температуре 25 С константа равновесия

Для реакции N2О4 = 2NО2 при температуре 25 С константа равновесия .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для реакции N2О4 = 2NО2 при температуре 25 С константа равновесия Кp = 0,141. Какое давление установится в литровом сосуде, если в нем полностью испарится при этой температуре 1 г жидкого оксида N2О4?

Ответ

263,4 мм.рт.ст.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Константы равновесия Кр и Кс связаны соотношением:
или ,
где Δv – разность стехиометрических коэффициентов газообразных веществ в уравне-нии реакции.
В данном случае: Δv = 2 – 1= 1, тогда:
моль/л
Число молей N2О4 в 1 г вещества:
моль
Пусть к моменту наступления равновесия разложилось х моль N2О4 . Тогда образова-лось 2х моль NО2 и осталось (0,01087 – х) моль N2О4. Равновесные концентрации газов в сосуде объемом V = 1 л:
моль/л; моль/л.
Подставляем в выражение для константы равновесия Кс:
Решая квадратное уравнение, находим х = 0,00330 моль (второй корень отрицательный и не имеет физического смысла).
Равновесная смесь газов состоит из:
0,01087 – 0,00330 = 0,00757 моль N2О4 и 2∙0,00330 = 0,00660 моль NО2; общее число молей газов n = 0,00757 + 0,00660 = 0,01417 моль.
Давление в сосуде находим по уравнению Клапейрона – Менделеева:
Па = мм рт.ст

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу