Для построения калибровочной кривой был использован раствор ZnCl2 с молярной концентрацией эквивалента 0,045 моль/л. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Для построения калибровочной кривой был использован раствор ZnCl2 с молярной концентрацией эквивалента 0,045 моль/л

Для построения калибровочной кривой был использован раствор ZnCl2 с молярной концентрацией эквивалента 0,045 моль/л .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для построения калибровочной кривой был использован раствор ZnCl2 с молярной концентрацией эквивалента 0,045 моль/л. В колбу емкостью 50 мл отбирали разные количества ZnCl2, добавляли раствор KNO3, желатина, Na2SO3 и затем раствор полярографировали. При этом получены следующие высоты волн: ZnCl2, мл . . . . . . . . . . . . 2 4 6 8 12 16 20 24 h, мм . . . . . . . . . . . . . . 7 13 18 25 37 42 56 63 Построить калибровочную кривую и определить, какому содержанию (Сх) в граммах соответствует высота волны hх = 31 мм.

Ответ

Сх = 0,031 г в 50 мл пробы.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Вычислим массы ZnCl2, которые содержались в стандартных растворах.
т(ZnCl2) = МЭ∙СЭ∙V,
где МЭ – молярная масса эквивалента ZnCl2, М(ZnCl2)/2 = (65,38 + 35,45∙2)/2 = 68,14 (г/моль);
СЭ – молярная масса эквивалента раствора ZnCl2, 0,045 моль/л;
V – объём добавленного раствора, л.
т1 = 68,14∙0,045∙2∙10-3 = 0,0061 (г).
т2 = 68,14∙0,045∙4∙10-3 = 0,0123 (г).
т3 = 68,14∙0,045∙6∙10-3 = 0,0184 (г).
т4 = 68,14∙0,045∙8∙10-3 = 0,0245 (г).
т5 = 68,14∙0,045∙12∙10-3 = 0,0368 (г).
т6 = 68,14∙0,045∙16∙10-3 = 0,0491 (г).
т7 = 68,14∙0,045∙20∙10-3 = 0,0613 (г).
т8 = 68,14∙0,045∙24∙10-3 = 0,0736 (г).
Запишем полученные в таблицу.
т(ZnCl2), г 0,0061 0,0123 0,0184 0,0245 0,0368 0,0491 0,0613 0,0736
h, мм 7 13 18 25 37 42 56 63
Построим калибровочную кривую в координатах h = f(т(ZnCl2)).
Рисунок 4

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу