Для определения Сl--нона в красителе точную навеску последнего массой 0. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Для определения Сl--нона в красителе точную навеску последнего массой 0

Для определения Сl--нона в красителе точную навеску последнего массой 0 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для определения Сl--нона в красителе точную навеску последнего массой 0,0502 г поместили в мерную колбу вместимостью 50 мл, растворили в воде и довели раствор до метки водой. Аликвоту 10,0 мл раствора перенесли в ячейку и оттитровали потенциометрически 0,0197 М раствором AgNO3. Получили следующие результаты (табл. 1). Таблица 1. Результаты потенциометрического титрования V(AgNO3), мл 0,1 0,3 0,6 0,8 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 Е, мВ -85 -70 -55 -35 -15 5 10 30 50 V(AgNO3), мл 1,5 1,6 1,7 1,8 1,9 2,0 2,1 Е, мВ 80 105 165 255 305 330 345 Построить кривую титрования и рассчитать массовую долю хлорид-иона в красителе.

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

массовая доля хлоридов в навеске составляет 12,15 %.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Cl- + Ag+ ↔ AgCl↓
Построим кривую титрования в координатах Е = f(V(AgNO3) (Рис. 1).
Рисунок 1. Интегральная кривая потенциометрического титрования
Так как на интегральной кривой сложно с большой точностью определить точку эквивалентности, построим дифференциальную кривую титрования в координатах ΔЕ/ΔV(AgNO3) = f(V(AgNO3).
Для этого вычислим значение величин ΔЕ/ΔV(AgNO3) для каждого интервала ΔV(AgNO3) и запишем в таблицу 2.
Таблица 2 – Данные для построения дифференциальной кривой
ΔV(AgNO3), мл 0,2 0,3 0,2 0,2 0,1 0,1 0,1 0,1
ΔЕ, мВ 15 15 20 20 20 5 20 20
ΔЕ/ΔV(AgNO3) 75 50 100 100 200 50 200 200
ΔV(AgNO3), мл 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1
ΔЕ, мВ 30 25 60 90 50 25 15
ΔЕ/ΔV(AgNO3) 300 250 600 900 500 250 150
Рисунок 2 . Дифференциальная кривая потенциометрического титрования
По построенной кривой определяем, что Vт.э. = 1,75 мл.
По закону эквивалентов число молей эквивалентов хлоридов равно числу молей эквивалентов нитрата серебра:
C(Cl-)∙V(Cl-) = C(AgNO3)∙V(AgNO3),
где C(Cl-) – молярная концентрация эквивалента ионов Cl-, моль/дм3;
V(Cl-) – объём раствора красителя, взятый для титрования, равен 10,0 мл;
СЭ(AgNO3) – молярная концентрация эквивалента раствора AgNO3, равна молярной концентрации раствора, 0,0197 моль/дм3;
Vт.э

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу