Для определения Mg2+ осажден в виде MgNH4PO4. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Для определения Mg2+ осажден в виде MgNH4PO4

Для определения Mg2+ осажден в виде MgNH4PO4 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для определения Mg2+ осажден в виде MgNH4PO4. Полученный осадок после отделения от раствора растворен в 50,00 см3 НС1. Избыток кислоты оттитрован 15,60 см3 0,1010 н раствором NaOH. Сколько содержится Mg2+, если на титрование 25,00 см3 НС1 израсходовано 22,50 см3 NaOH? Дано: V(HCl) = 50,00 см3; V(NaOH) = 15,60 см3; C(1/1 NaOH) = 0,1010 н; V(HCl)1 = 25,00 см3 эквивалентен V(NaOH)1 = 22,50 см3. Найти: т(Mg2+) - ?

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

в растворе содержалось 00029 г Mg2+.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

В ходе анализа идут реакции:
MgNH4PO4 + 2HCl = (NH4)H2PO4 + MgCl2
MgNH4PO4 + 2H+ = NH4+ + H2PO4- + Mg2+.
При растворении осадка образуется дигидрофосфат-ион H2PO4-, так как гидрофосфат-ион НРО42- образуется с ионом Mg2+ малорастворимое соединение MgHPO4, а по условию задачи происходит полное растворение осадка.
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Анализ выполняют методом обратного титрования.
п(1/2 Mg2+) = п(1/1 HCl) – п(1/1 NaOH)
п(1/2 Mg2+) = т(Mg2+)/М(1/2 Mg2+),
где п(1/2 Mg2+) – число молей эквивалентов ионов магния;
т(Mg2+) – масса магния в пробе, г;
М(1/2 Mg2+) – молярная масса эквивалента магния, равна 1/2 молярной массы магния, так как в реакции ион магния замещается двумя ионами Н+: 24,30 : 2 = 12,15 г/моль.
п(1/1 HCl) = С(1/1 HCl)∙V(HCl)∙10-3,
где С(1/1 HCl) – молярная концентрация эквивалентов раствора HCl, моль/дм3;
V(HCl) – объём раствора HCl, добавленный для растворения осадка, 50,00 см3;
10-3 – коэффициент для пересчета см3 в дм3.
С(1/1 HCl) = C(1/1 NaOH)∙V(NaOH)1/V(HCl)1,
где C(1/1 NaOH) – молярная концентрация эквивалентов раствора NaOH, равна 0,1010 н;
V(NaOH)1 – объём раствора NaOH, пошедший на титрование 25,00 см3 раствора HCl, равен 22,50 см3;
V(HCl)1 – объём раствора HCl, взятый для установления концентрации этого раствора, равен 25,00 см3.
п(1/1 HCl) = C(1/1 NaOH)∙V(NaOH)1∙V(HCl)∙10-3/V(HCl)1.
п(1/1 NaOH) = C(1/1 NaOH)∙V(NaOH)∙10-3,
где C(1/1 NaOH) – молярная концентрация эквивалентов раствора NaOH, равна 0,1010 н;
V(NaOH) – объём раствора NaOH, затраченный на титрование избытка соляной кислоты, равен 15,60 см3;
10-3 – коэффициент для пересчета см3 в дм3.
т(Mg2+)/М(1/2 Mg2+) = C(1/1 NaOH)∙V(NaOH)1∙V(HCl)∙10-3/V(HCl)1 - C(1/1 NaOH)∙V(NaOH)∙10-3.
Выразим из полученного уравнения массу ионов магния:
т(Mg2+) = М(1/2 Mg2+)∙C(1/1 NaOH)∙10-3∙[V(NaOH)1∙V(HCl)/V(HCl)1 - V(NaOH)];
т(Mg2+) = 12,15∙0,1010∙10-3∙(22,50∙50,00/25,00 – 15,60) = 0,0029 (г).
Ответ: в растворе содержалось 00029 г Mg2+.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Для определения Mg2+ осажден в виде MgNH4PO4

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

Решение

При растворении 5 12 г серы в 100 г бензола температура кипения рас-твора увеличилась на 0

Четыреххлористый титан TiCl4 получаемый как промежуточный продукт при производстве металлического титана

В момент равновесия системы 2NО = N2+О2 концентрации веществ (моль/л) равны