Для определения Mg2+ осажден в виде MgNH4PO4

В ходе анализа идут реакции:
MgNH4PO4 + 2HCl = (NH4)H2PO4 + MgCl2
MgNH4PO4 + 2H+ = NH4+ + H2PO4- + Mg2+.
При растворении осадка образуется дигидрофосфат-ион H2PO4-, так как гидрофосфат-ион НРО42- образуется с ионом Mg2+ малорастворимое соединение MgHPO4, а по условию задачи происходит полное растворение осадка.
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Анализ выполняют методом обратного титрования.
п(1/2 Mg2+) = п(1/1 HCl) – п(1/1 NaOH)
п(1/2 Mg2+) = т(Mg2+)/М(1/2 Mg2+),
где п(1/2 Mg2+) – число молей эквивалентов ионов магния;
т(Mg2+) – масса магния в пробе, г;
М(1/2 Mg2+) – молярная масса эквивалента магния, равна 1/2 молярной массы магния, так как в реакции ион магния замещается двумя ионами Н+: 24,30 : 2 = 12,15 г/моль.
п(1/1 HCl) = С(1/1 HCl)∙V(HCl)∙10-3,
где С(1/1 HCl) – молярная концентрация эквивалентов раствора HCl, моль/дм3;
V(HCl) – объём раствора HCl, добавленный для растворения осадка, 50,00 см3;
10-3 – коэффициент для пересчета см3 в дм3.
С(1/1 HCl) = C(1/1 NaOH)∙V(NaOH)1/V(HCl)1,
где C(1/1 NaOH) – молярная концентрация эквивалентов раствора NaOH, равна 0,1010 н;
V(NaOH)1 – объём раствора NaOH, пошедший на титрование 25,00 см3 раствора HCl, равен 22,50 см3;
V(HCl)1 – объём раствора HCl, взятый для установления концентрации этого раствора, равен 25,00 см3.
п(1/1 HCl) = C(1/1 NaOH)∙V(NaOH)1∙V(HCl)∙10-3/V(HCl)1.
п(1/1 NaOH) = C(1/1 NaOH)∙V(NaOH)∙10-3,
где C(1/1 NaOH) – молярная концентрация эквивалентов раствора NaOH, равна 0,1010 н;
V(NaOH) – объём раствора NaOH, затраченный на титрование избытка соляной кислоты, равен 15,60 см3;
10-3 – коэффициент для пересчета см3 в дм3.
т(Mg2+)/М(1/2 Mg2+) = C(1/1 NaOH)∙V(NaOH)1∙V(HCl)∙10-3/V(HCl)1 - C(1/1 NaOH)∙V(NaOH)∙10-3.
Выразим из полученного уравнения массу ионов магния:
т(Mg2+) = М(1/2 Mg2+)∙C(1/1 NaOH)∙10-3∙[V(NaOH)1∙V(HCl)/V(HCl)1 - V(NaOH)];
т(Mg2+) = 12,15∙0,1010∙10-3∙(22,50∙50,00/25,00 – 15,60) = 0,0029 (г).
Ответ: в растворе содержалось 00029 г Mg2+.