Для окислительно-восстановительного элемента типа

Уравнения полуреакций:
Fe3+ + 1ē = Fe2+  Е0=+0,771 В
Cr3+ + 1ē = Cr2+ Е0= -0,408 В
>, поэтому уравнение запишем в виде:
Fe3+ + Cr2+ = Fe2+ + Cr3+ 
где n - число электронов участвующих в реакции.
K =1039,97 = 9,3·1039
Значение константы равновесия реакции достаточно велико, поэтому реакция проходит в прямом направлении и изменить направление реакции за счет изменения концентраций компонентов нельзя.
Рассчитываем электродные потенциалы каждого из электродов, по уравнению Нернста:
Схема гальванического элемента:
(–) (+)
ЭДС элемента: ΔЕ = -= 0,815-(-0,349) = 1,164 В.