Для очистки сточной воды от токсичного шестивалентного хрома Cr (VI) в виде K2Cr2O7 с концентрацией 2 моль/л в качестве восстановителя использовали Na2SO3. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по экологии
Для очистки сточной воды от токсичного шестивалентного хрома Cr (VI) в виде K2Cr2O7 с концентрацией 2 моль/л в качестве восстановителя использовали Na2SO3

Для очистки сточной воды от токсичного шестивалентного хрома Cr (VI) в виде K2Cr2O7 с концентрацией 2 моль/л в качестве восстановителя использовали Na2SO3 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для очистки сточной воды от токсичного шестивалентного хрома Cr (VI) в виде K2Cr2O7 с концентрацией 2 моль/л в качестве восстановителя использовали Na2SO3. Напишите уравнение реакции и рассчитайте количество реагента, необходимого для полного восстановления Cr (VI), находящегося в объеме 1,5 м3 электролита.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1. Напишем уравнение реакции восстановления бихромата калия сульфитом натрия (Na2SO3) с учетом того, что полное восстановление Cr(VI) происходит в сильнокислой среде:
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O.
2 . Определим, сколько молей K2Cr2O7 содержится в 1,5 м3 (или 1500 л) электролита:
2,0 моля K2Cr2O7 содержится в 1 л раствора
Х молей в 1500 л
Х = = 3000 молей;
3

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу