Для очистки дымовых газов от окислов азота применяются следующие окислительно-восстановительные процессы

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
в-ль N2+-e=N3+ процесс окисления NO
о-ль N4++e= N3+ процесс восстановления NO2
2NO2+Na2CO3=NaNO3+ NaNO2 +CO2
в-ль N4+-e=N5+ процесс окисления NO2
о-ль N4++e= N3+ процесс восстановление NO2
6NO+2Na2S2O3=3N2+ 2Na2SO4+2SO2
в-ль S2--6e=S4+ 2 процесс окисления Na2S2O3
о-ль 2 N2++ 4e=N20 3 процесс восстановления NO
6NO+2(NH2)2 CO=5N2+ 4H2O+2CO2
в-ль 2N3--6e= N20 2 процесс окисления (NH2)2 CO
о-ль 2 N2++ 4e=N20 3 процесс восстановления NO
Найдем массу карбоната натрия, которую нужно затратить на реакцию с 1 т NO2 по реакции:
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
M(NO2)=46 кг/кмоль
M(Na2CO3)=106 кг/кмоль
1т х т
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
46 106
Пропорцией найдем:
146=х106
х=m1 (Na2CO3)= 2,3 т
Найдем массу карбоната натрия, которую нужно затратить на реакцию с 1 т NO2 по реакции:
2NO2+Na2CO3=NaNO3+ NaNO2 +CO2
M(NO2)=46 кг/кмоль
M(Na2CO3)=106 кг/кмоль
1т х т
2NO2+Na2CO3=NaNO3+ NaNO2 +CO2
2*46 106
Пропорцией найдем:
12*46=х106
х=m2 (Na2CO3)= 1,15 т
Найдем массу тиосульфата натрия, которую нужно затратить на реакцию с 1 т NO по реакции:
6NO+2Na2S2O3=3N2+ 2Na2SO4+2SO2
M(NO)=30 кг/кмоль
M(Na2S2O3)=158 кг/кмоль
1т х т
6NO+2Na2S2O3=3N2+ 2Na2SO4+2SO2
6*30 2*158
Пропорцией найдем:
16*30=х2*158
х=m(Na2S2O3)= 1,8 т
Найдем массу мочевины, которую нужно затратить на реакцию с 1 т NO по реакции:
6NO+2(NH2)2 CO=5N2+ 4H2O+2CO2
M(NO)=30 кг/кмоль
M((NH2)2 CO)=60 кг/кмоль
1т х т
6NO+2(NH2)2 CO=5N2+ 4H2O+2CO2
6*30 2*60
Пропорцией найдем:
16*30=х2*60
х=m((NH2)2 CO)= 0,7 т
Ответ: m1 (Na2CO3)= 2,3 т m2 (Na2CO3)= 1,15 т
m(Na2S2O3)= 1,8 т m((NH2)2 CO)= 0,7 т