Логотип Автор24реферат
Задать вопрос
%
уникальность
не проверялась
Решение задач на тему:

Для обратимой реакции FeO(тв) + H2(г) ↔ Fe(тв) + H2O(г) - Q

уникальность
не проверялась
Аа
2857 символов
Категория
Химия
Решение задач
Для обратимой реакции FeO(тв) + H2(г) ↔ Fe(тв) + H2O(г) - Q .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для обратимой реакции FeO(тв) + H2(г) ↔ Fe(тв) + H2O(г) - Q Определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить давление; б) увеличить температуру; в) уменьшить концентрацию H2O(г) Рассчитайте равновесные концентрации веществ, если начальная концентрация водорода равна 0,5 моль/л, а константа равновесия Кр = 8

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть
1. При изменении условий: температуры, давления, концентрации реагирующих веществ – химическое равновесие смещается, происходит увеличение или уменьшение скорости прямой или обратной реакции.
Направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, подействовать извне, то равновесие смещается в том направлении, которое ослабляет это воздействие.
а) увеличить давление
При увеличении давления равновесие смещается в сторону уменьшения количества вещества газа, т.е. в сторону понижения давления; при уменьшении давления равновесие смещается в сторону возрастания количества вещества газов, т.е . в сторону увеличения давления. Если реакция протекает без изменения числа моль газообразных веществ, то давление не влияет на положение равновесия в этой систем.
В нашем примере, реакция протекает без изменения числа моль газообразных веществ, значит, изменение давления не влияет на смещение равновесия.
б) увеличить температуру
Для выяснения влияния температуры на химическое равновесие необходимо знать знак теплового эффекта реакции. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (∆Н > 0), при понижении температуры – в сторону экзотермической (∆Н < 0).
FeO(тв) + H2(г) ↔ Fe(тв) + H2O(г) - Q
Реакция эндотермическая( - Q), значит, при повышении температуры, равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции.
в) уменьшить концентрацию H2O(г)
При увеличении концентрации какого-либо исходного реагента равновесие реакции смещается в сторону расходования его, т.е
50% задачи недоступно для прочтения
Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение
Получить задачу
Больше решений задач по химии:
Все Решенные задачи по химии
Закажи решение задач
Оставляя свои контактные данные и нажимая «Найти работу», я соглашаюсь пройти процедуру регистрации на Платформе, принимаю условия Пользовательского соглашения и Политики конфиденциальности в целях заключения соглашения.

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.