Для физико-химической константы согласно вашему варианту

Применение метода ЭДС для расчета константы равновесия.
Дано:
Е0Zn2+/Zn = - 0,763 В,
E0Cl-/AgCl,Ag = + 0,222 В. Решение:
Zn0 + 2 AgCl = Zn2+ + 2Ag0 + 2Cl-.
Запишем выражение для константы равновесия реакции:
К = aZn+(aCl-)2
Найти:
Выведите выражение для расчета константы равновесия реакции.
Составим гальванический элемент из двух электродов: обратимого относительно катионов цинка, I рода – цинкового, и обратимого относительно аниона II рода - хлорсеребряного. Так как Е0Zn2+/Zn < E0Cl-/AgCl, Ag, то цинковый является анодом, хлорсеребряный – катодом.
(-) Zn | Zn2+ || 2 Cl- | Ag, AgCl (+)
Реакции, протекающие на электродах:
-на отрицательном окисление: Zn0 – 2e = Zn2+;
-на положительном восстановление: AgCl + e = Ag0 + Cl-.
Суммарная реакция:
Zn0 + 2 AgCl = Zn2+ + 2Ag0 + 2Cl-.
Запишем выражения для потенциалов электродов по уравнению Нернста:
ЕZn2+/Zn = Е0Zn2+/Zn + b2lg aZn2+;
где b = 2,3RTF;
ECl-/AgCl,Ag = E0Cl-/AgCl,Ag + b1lg (aCl-)-1 = E0Cl-/AgCl,Ag – b*lg aCl-.
Запишем выражение ЭДС гальванического элемента. В состоянии равновесия ЭДС = 0:
Е = ECl-/AgCl,Ag - ЕZn2+/Zn = E0Cl-/AgCl,Ag – b*lg aCl- - (Е0Zn2+/Zn + b2lg aZn2+ ) = 0
Е0 = (E0Cl-/AgCl,Ag - Е0Zn2+/Zn) = const,
Е = Е0 – b*lg aCl- - b2lg aZn2+ = Е0 – b2*(2*lg aCl- + lg aZn2+) = E0 - b2*lg (aCl-)2*aZn2+ = E0 - b2*lg Ka = 0;
Lg Ka = 2*E0b
или lg Ka = n*(E+0-E-0)b .
Определение произведения растворимости малорастворимого соединения методом ЭДС.
Дано:
Е0Hg2+/Hg = + 0,854 В,
E0OH-/HgO, Hg = + 0,098 В . Решение:
1) Гидроксид ртути нестабилен, в осадок выпадает оксид:
Hg(OH)2 = HgO↓ + H2O
Выражение ПР:
LHgO = aHg+*(aOH-)2.
Для определения величины ПР составим гальванический элемент из ртутного электрода I рода и электрода II рода.
Найти:
Выведите выражение для расчета произведения растворимости вещества.
Составим гальванический элемент: Е0Hg2+/Hg > E0OH-/HgO, Hg, следовательно, ртутный электрод катод.
(-) HgO, Hg | OH- || Hg2+ | Hg (+)
2) Уравнения процессов, протекающих:
- на отрицательном электроде окисление: Hg + 2OH- - 2e = HgO + H2O,
- на положительном восстановление: Hg2+ + 2e = Hg.
Суммарная реакция:
2OH- + Hg2+ = HgO + H2O.
3) Уравнения Нернста для электродов:
ЕHg2+/Hg = Е0Hg2+/Hg + b2*lg a Hg2+,
E0OH-/HgO, Hg = E0OH-/HgO, Hg - b2*lg (a Hg2+)2.
Выражение для ЭДС электрохимического элемента:
E= ЕHg2+/Hg - E0OH-/HgO, Hg = Е0Hg2+/Hg + b2*lg a Hg2+ - (E0OH-/HgO, Hg - b2*lg (a Hg2+)2).
4) Рассмотрим электрод EOH-/HgO, Hg как электрод I рода