Для данной реакции используя справочные данные. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по физике
Для данной реакции используя справочные данные

Для данной реакции используя справочные данные .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для данной реакции, используя справочные данные, определите: 1) стандартное сродство при температуре Т, К; 2) равновесный выход вещества D при общем давлении 1,0133*105 Па и Т, К, если газообразные вещества А и В введены в реакционный сосуд в стехиометрических количествах; 3) изменение энергии Гиббса для начального момента реакции, если исходные парциальные давления газов в реакционной смеси равны РА, РВ, РС, РD и реакция протекает идеально обратимо при температуре Т, К. № ва-рианта Реакция A B C D Р10-4, Па T, K А В С D 15 SO2 + NO2 SO3 +NO SO2 NO2 SO3 NO 6 3 1,5 1,2 700

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1) Вычисление стандартного сродства веществ А и В при 700 К;
∆H2980=∆H2980SO3+∆H2980NO-∆H2980NO2+∆H2980SO2=-395,2+90,37-33,89-296,9=-41,82 кДж/моль
∆S2980=S2980SO3+S2980NO-S2980NO2+S2980SO2=256,23+210,62-240,45+248,1=-21,7 Дж/моль
Для расчета термодинамических функций при температуре 700 К необходимо знать величину изменения теплоемкости химической реакции С0р.
∆Сp0=nCpiкон0-nCpiнач0=Сp0SO3+Сp0NO-Cp0NO2+Cp0SO2=50,63+29,83-37,11+39,87=3,86ДжК=0,00386 кДж/К
∆H7000=298T∆Cp0dT=∆H0298+∆Cp0T-298=-41.82+0.00386700-298=-40.3 кДж
∆S7000=298T∆Cp0/T∙dT=∆S0298+∆Cp0∙lnT298=-21,7+3,86∙ln700298=-18,4ДжК=-0,018 кДж/К
∆G7000=-40300-700∙18.4=-53180 Дж
2) Расчет равновесного выхода продуктов реакции при некоторой температуре и постоянном давлении (или объеме) проводится с помощью уравнения для константы равновесия
∆G=-RTlnKp=-8.314∙700∙lnKp=-6651.2∙lnKp
lnKp=9,14
Kp=9300
3) Определение изменения энергии Гиббса для начала реакции
∆G=-RTlnKp+RTlnPSO3∙PNOPNO2∙PSO2=-8,314∙700∙9300+8,314∙700∙ln1.5∙10-4∙1.2∙10-46∙10-43∙10-4=-54137541 Дж/моль

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу