Для данной реакции используя справочные данные

1) Вычисление стандартного сродства веществ А и В при 700 К;
∆H2980=∆H2980SO3+∆H2980NO-∆H2980NO2+∆H2980SO2=-395,2+90,37-33,89-296,9=-41,82 кДж/моль
∆S2980=S2980SO3+S2980NO-S2980NO2+S2980SO2=256,23+210,62-240,45+248,1=-21,7 Дж/моль
Для расчета термодинамических функций при температуре 700 К необходимо знать величину изменения теплоемкости химической реакции С0р.
∆Сp0=nCpiкон0-nCpiнач0=Сp0SO3+Сp0NO-Cp0NO2+Cp0SO2=50,63+29,83-37,11+39,87=3,86ДжК=0,00386 кДж/К
∆H7000=298T∆Cp0dT=∆H0298+∆Cp0T-298=-41.82+0.00386700-298=-40.3 кДж
∆S7000=298T∆Cp0/T∙dT=∆S0298+∆Cp0∙lnT298=-21,7+3,86∙ln700298=-18,4ДжК=-0,018 кДж/К
∆G7000=-40300-700∙18.4=-53180 Дж
2) Расчет равновесного выхода продуктов реакции при некоторой температуре и постоянном давлении (или объеме) проводится с помощью уравнения для константы равновесия 
∆G=-RTlnKp=-8.314∙700∙lnKp=-6651.2∙lnKp
lnKp=9,14
Kp=9300
3) Определение изменения энергии Гиббса для начала реакции
∆G=-RTlnKp+RTlnPSO3∙PNOPNO2∙PSO2=-8,314∙700∙9300+8,314∙700∙ln1.5∙10-4∙1.2∙10-46∙10-43∙10-4=-54137541 Дж/моль