Для заданной в Вашем варианте пары веществ (см табл. 3) установить окислитель и восстановитель

Между веществами происходит следующая реакция:
KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
Запишем схему реакции в ионном виде:
K+ + MnO4- + H+ + Cl- → Cl2 + Mn2+ + 2Cl- + K+ + Cl- + H2O
Составим схемы полуреакций окисления и восстановления:
MnO4- + 8H+ + 5е → Mn2+ + 4Н2О | 2 – восстановление;
2Cl- - 2e → Cl2 | 5 – окисление.
Наименьшее кратное для 5 и 2 равно 10, поэтому дополнительный коэффициент в полуреакции восстановления равен 10 : 5 = 2, а в реакции окисления- 10 : 2 = 5.
Сложим полуреакции с учетом найденных коэффициентов:
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 8Н2О + 5Cl2.
Запишем уравнение реакции в молекулярном виде:
2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы равны:
Е0(MnO4- + 8H+/Mn2+ + 4Н2О) = + 1,507 В;
Е0(2Cl-/ Cl2) = +1,359 В.
KMnO4 – окислитель; HCl – восстановитель.
ЭДС = Е0ок-ля – Е0восст-ля;
ЭДС = 1,507 – 1,359 = 0,148 (В).
Так как ЭДС > 0, окислительно-восстановительная реакция может идти самопроизвольно в прямом направлении.
При добавлении к раствору концентрированной хлороводородной кислоты раствора перманганата калия наблюдается обесцвечивание малинового раствора KMnO4 и выделение желто-зелёного газа с резким запахом.